甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一...

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

A.A B.B C.C D.D

B 【解析】 A.C＋H2OCO＋H2、2C＋O22CO、2H2＋O22H2O，A项符合； B.Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2ZnCl2，但Fe与Cl2发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，B项不符合； C.2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO、C＋O2CO2，C项符合； D. 2H2＋SiCl4Si＋4HCl、H2＋Cl22HCl、Si＋2Cl2SiCl4，D项符合；答案选B。

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考点分析：

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硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A.电极a 为电池正极

B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D.VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

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根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A.，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的

B.，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C.，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等

D.，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数

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某无色溶液中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.溶液中一定不含，可能含有

B.段参加反应的阴离子的物质的量之比为或

C.段一定生成了气态物质

D.段发生反应的离子方程式为：

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由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞	溶液不变色，溶液变成红色	非金属性：
B.	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	观察到红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	室温下，用pH试纸测溶液的pH	约为5	电离大于水解
D.	向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液	有黄色沉淀生成