Question

金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_________________________________。

(4)实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]

(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

Answer

可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 坩埚 95.6% 64

【解析】

根据流程图信息分析得：灼烧泪精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，.氢气还原MoO3得到Mo，以此解答该题。

（1）根据流程图分析知，钼精矿焙烧时，反应方程式为：，故答案为：；

（2）钮精矿焙烧时排放的尾气含有二氢化硫，会形成酸雨：二氢化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氢化钠溶液吸收，故答案为：可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；

（3）操作2是从Na2MoO4溶液中获取Na2MoO4·2H2O晶体，操作是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（4）高温灼烧钼酸生成MoO3，所用的硅酸盐材料仪器为坩埚，故答案为：坩埚；

（5）已知：、，，，当BaMoO4开始沉淀时，c（Ba2+）=，此时c（SO42-）=，则SO42-的去除率= ，故答案为：95.6%；

（6）①由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为64%，则x为64；故答案为：64；

②MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，反应为：，其中MoS2中Mo元素化合价不变，S元素由-2升高到+4价，被氧化，作还原剂；则转移12mol电子时，消耗的还原剂的物质的量为1mol，反应中转移，消耗的还原剂的物质的量为0.25mol，故答案为：；。