Question

已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A^-、B^-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A^-）的变化关系

B.=1000

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na⁺）＜Q点对应的溶液中c（Na⁺）

Answer

D

【解析】

A. HA的酸性弱于HB的酸性，则Ka(HA) < Ka(HB)，加入NaOH变为中性时，HA加入的NaOH固体量少，c(Na+)离子浓度小，c(A−)离子浓度小，则−lgc(A−)大，因此曲线II表示pH与−1gc(A−)的关系，故A错误；

B. 对于HA，取点(10，2)，则c(H+)=10−10 molL−1，c(A−)=10−2 molL−1，则，同理对于HB，取点(8，2)，则c(H+)=10−8 molL−1，c(B−)=10−2 molL−1，则，所以Ka(HB):Ka(HA)= 10−9: 10−11 =100，故B错误；

C. M点和N点溶液中c(A−)=c(B−)，M点是酸电离占主要显酸性，是抑制水的电离溶液，N点是盐水解占主要显碱性，所以水的电离程度M < N，故C错误；

D. 对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(B−)，对于Q点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H+)和c(OH−)分别相等，但c(B−)