Question

某校化学小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是_______。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。

③根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为_____。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

Answer

乙 碱式滴定管 D 洗涤、干燥（或烘干） B (126b/217a)×100% Na2SO3变质 取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质

【解析】

某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因家中有直观可使气体逸出，也可是溶液溢出，不能盛放稀硫酸，，故稀硫酸只能盛放在乙中；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，起作用可吸收二氧化硫，还能定量测定，故该仪器为碱式滴定管；为便于硫酸流下，故仪器甲、乙接口的连接方式为A与D相连，C连接F；

（2）用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知加过量的氯化钡使生成亚硫酸钡沉淀，操作Ⅰ 为过滤，沉淀A为BaSO3，若变质则会混有硫酸钡，则

①操作Ⅱ为洗涤、干燥后称量固体质量即可测定质量分数；

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，主要是看溶液中是否还有SO32—；故需用试剂BaCl2溶液，操作为待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量，SO32-沉淀完全，故B项正确；

③沉淀A为BaSO3，物质的量为：，故Na2SO3的质量分数=。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，可能该Na2SO3变质，故验证方法为：取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质。