Question

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A.该反应中FeSO₄只做还原剂，Na₂O₂只做氧化剂

B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

C.该反应中由4 mol Fe²⁺还原的Na₂O₂是3 mol

D.4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

Answer

B

【解析】

A. 过氧化纳中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；

B. Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4-1）：（4+1）=3：5，故B正确；

C. 反应中4 mol Fe2+被氧化，失去电子4mol，则被还原的Na2O2是2 mol，故C错误；

D. 有4molNa2O2完全反应时转移6mol电子，故共得到6NA个电子，故D错误；

故选B。