Question

在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）

A.Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣ B.Na⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

C.Ca²⁺、Br^﹣、SO₄^2﹣ D.CO₃^2﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣[

Answer

B

【解析】

A．无色溶液，说明没有Fe3+，故A错误；

B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为SO42-、CO32-，一定没有Ca2+、Fe3+、Cl-，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42-、CO32-，故B正确；

C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无Br-，故C错误；

D．一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。根据溶液无色，可以确定一定没有Fe3+；根据氧化还原反应，氯气会置换出溶液中的溴离子生成单质溴，为黄棕色，而溶液颜色无色，说明无溴离子；根据有无色无味的气体生成，气体为二氧化碳，说明有碳酸根离子；有碳酸根离子，一定没有钙离子，因为钙离子会与碳酸根离子反应生成沉淀；通入氯水的溶液与硝酸银反应生成沉淀不能确定溶液中含有氯离子；与氯化钡反应产生沉淀说明有硫酸根离子；根据溶液中电荷守恒，可以判断有钠离子。