Question

25 ℃时,用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L^-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B.当溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=1×10^-7时:c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na⁺ )＞c(A^-)=c(HA)＞c(OH^- )

D.当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^-)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

NaOH和HA恰好完全反应时，消耗20mLNaOH溶液，此时溶质为NaA，NaOH溶液体积大于0，小于20mL之间，溶质为NaA和HA，NaOH溶液体积大于20mL，溶质为NaA和NaOH，当滴入40mLNaOH溶液时，溶质为等物质的量的NaA和NaOH，据此回答。

A．滴定终点显碱性，可选酚酞作指示剂，A错误；

B．滴定开始，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )，当溶液中由水电离出的c水(OH- )=1×10-7时，说明溶液显中性，此时c(H+ )=c(OH- )，故c(Na+)=c(A- ) ＞c(OH- )=c(H+ )，B错误；

C．HAH++A-，Ka=，当pH=4.75时，c(H+)=10-4.75,因为pKa=-lgKa=4.75，所以Ka=10-4.75,代入Ka的表达式可得出：c(A-)=c(HA)；另一方面，pH=4.75，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )可得出，此时c(H+ )＞c(OH-)，则c(A- )＞c(Na+ )，所以c(A- )=c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)，C错误；

D．溶质为等物质的量的NaA和NaOH，所以c(Na+)最大，又因为A-会水解，所以c(OH－)＞c(A- )，综上所述：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，D正确。

答案选D。