Question

某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺   ΔH＜0。下列说法正确的是（    ）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH₃-8e^-+9OH^-=NO₃^-+6H₂O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

Answer

D

【解析】

已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。

已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜；

A．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；

B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋，故B错误；

C．原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu−2e−＝Cu2＋，电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8 g，故D正确；

故答案选D。