Question

锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.产生气泡的速度甲比乙慢

D.两烧杯中溶液的 H^＋的浓度均减小

Answer

D

【解析】

甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此分析解答。

A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故C错误；

D．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故D正确；

故选D。