Question

I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H^＋=2Mn^2＋+10CO₂↑+8H₂O，用 4mL 0.001mol/L KMnO₄ 溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10 滴饱和 MnSO4 溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL 蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______

II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲为水，乙为 Na₂O₂ 粉末，丙为 H₂S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。

（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。

Answer

2∶5 Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ 浓度 使硫酸的浓度不同，但草酸与高锰酸钾的浓度相同 硫酸 碳酸钠 硅酸钠 O＞S 用止水夹夹紧连接乙丙装置的乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，断开分液漏斗下端活塞，片刻后分液漏斗中液面不再下降，且液面保持不变，说明装置气密性良好

【解析】

Ⅰ.(1)根据化合价的变化分析解答；

(2)研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度等其他条件相同；

(3)实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的物质的量不同，研究浓度对反应速率的影响，需要保证其他条件完全相同，只有硫酸浓度不同，据此分析解答；

II.(1)通过复分解反应可以比较物质酸性强弱，最高价氧化物酸性越强，元素非金属性越强，结合实验现象分析判断；

(2)单质的氧化性越强，元素的非金属性越强；

(3)根据装置的特点和气密性检查的一般方法分析解答。

Ⅰ.(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4-为氧化剂，H2C2O4为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5；

(2)研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度等条件相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度等条件相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

(3)实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加1mL蒸馏水可以使两实验中总体积相等，即使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；使硫酸的浓度不同，但草酸与高锰酸钾的浓度相同；

II、(1)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸可以制取弱酸的原理知甲、乙、丙分别为硫酸、碳酸钠、硅酸钠，故答案为：硫酸；碳酸钠；硅酸钠；

(2)水能够与过氧化钠反应生成氧气，氧气的氧化性比硫强，氧气通入硫化氢溶液中可将硫置换出来，则元素O、S得电子能力：O＞S，故答案为：O＞S；

(3)将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，具体操作为：用止水夹夹紧连接乙丙装置的乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，断开分液漏斗下端活塞，片刻后分液漏斗中液面不再下降，且液面保持不变，说明装置气密性良好，故答案为：用止水夹夹紧连接乙丙装置的乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，断开分液漏斗下端活塞，片刻后分液漏斗中液面不再下降，且液面保持不变，说明装置气密性良好。