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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1...

已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1 

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为(  )

A.+262.6 kJ·mol-1 B.131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol1 D.+131.3 kJ·mol1

 

D 【解析】 试题据盖斯定律,把已知两个反应相加减,可求得制备水煤气反应的ΔH。①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)=2CO(g)-2H2O(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),即2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6kJ·mol-1;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 ΔH为=+131.3kJ·mol-1。故选D。  
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考点分析:
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为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是

A.稀释 B.加稀硫酸 C.NaOH溶液 D.加热

 

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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.     B.     C.     D.

 

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下列粒子能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )

A.CH3COOH B.OH C.Fe3+ D.

 

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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

XYZ的物质的量之比为122      

XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化              

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

 

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已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)ΔH0,下列说法正确的是( )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 

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