Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是：

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

Answer

B

【解析】

2A（气）+B（气）2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B为0.6mol，以此分析C、D。

①经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1，故正确；

②由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol·L-1·s-1，故错误；

③生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为×100%=30%，故错误；

④生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为=0.7mol·L－1，故正确；

①④正确，

故选B。