Question

已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K_W＝1×10^－12。下列说法正确的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H₂SO₄溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

Answer

A

【解析】

100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，

A．0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(H+)===10-9mol/L，所以pH=9，A正确；

B．0.1 mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2×10-1mol/L， pH＝1-g2，B错误；

C．0.005 mol•L-1的硫酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；

D．pH=3的硫酸中，c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，D错误；

答案选A。