Question

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E^3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料　

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

Answer

> N＜O＜F 3S2 Fe3+ ds 【Ar】3d104s1 A

【解析】

由A元素的价电子构型为nsnnpn+1可知n=2，则A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；由原子序数依次增大可知B为O元素；由D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的可知核外电子总数为12，则D为Mg元素；由E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态可知原子序数为26，则E为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素。

（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增强，则三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F，故答案为：>；N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；

（3）C为F元素，原子序数为9，电子排布图为；E为Fe元素，则E3+的离子符号为Fe3+，故答案为：；Fe3+；

（4）F为Cu元素，位于周期表ds区，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）A.G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，故A正确；

B.同主族元素，从上到下元素非金属性依次减小，电负性依次减小，则As的电负性比P小，故错误；

C. 同主族元素，从上到下元素非金属性依次减小，最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故错误；

A正确，故答案为：A。