化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）
A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量
的目的是防止营养成分被氧化
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。
(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。
(3)常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。
(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。
(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？_________。
下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积 |
| a |
|
试回答以下问题
(1)若
，则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。
(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中
：
______。
(3)在
温度下测得某溶液
，该溶液显______
填“酸”、“碱”或“中”
性
将此温度下
的NaOH溶液aL与
的
溶液bL混合，若所得混合液
，则a：b______。
(4)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g) 
4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________
填字母代号
。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2V逆(NO2)=V正（N2）
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：
①根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)________；计算该反应的平衡常数
________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________
填“
”或“
”。(3)以
与
为原料可合成化肥尿素化学式为
。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
