Question

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（    ）已知室温下：，，。）

A.试剂X可以是等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

Answer

C

【解析】

湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰。

A．试剂X可以是MnO、MnCO3等物质，目的是调节溶液pH，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，但不用二氧化锰，避免引入杂质，故A错误；

B．Mg(OH)2完全沉淀时，，则，则pH为3.5～5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C．加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D．持续升高温度，可使碳酸锰分解，故D错误。

综上所述，答案为C。