Question

工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH₃OH(g)＋CO(g)=CH₃COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH₃OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（      ）

A.该反应的ΔH>0

B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率

C.温度为T₁时，该反应的正反应速率：B点大于A点

D.温度为T₂时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH₃OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动

Answer

BD

【解析】

A. 根据图像，随着温度升高甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；

B. 缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙酸的产率提高，故B说法正确；

C. 根据图像，T1温度下未达到平衡，反应向正方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，故C说法错误；

D. T2下，甲醇的转化率为60%，，达到平衡，此时容器的体积为2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化学平衡常数K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此时气体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的体积为4L，此时c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，说明平衡不移动，故D说法正确；

答案：BD。