工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______________。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。
浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。
根据反应：
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
C. 18g H2O中所含的质子数为10NA
D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA
