电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>D
C.取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小
D.B点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电源正极为B
B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧
C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗
X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5， U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是
A.原子半径大小： W>U>Z>Y>X
B.X、W不可能形成共价化合物
C.UY2可用于制光导纤维
D.Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，溶液变为浅绿色，且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4 |
B | 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
C | 将淀粉与KCl混合液装入半透膜袋内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色 | 证明半透膜有破损 |
D | 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 可用于除去CO2中的HCl |
A.A B.B C.C D.D
有机化合物X的结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是
A.X的分子式为C16H11O4 B.X分子中有3种不同的官能团
C.lmol X能与8mol氢气发生加成反应 D.既能发生酯化反应，又能发生水解反应
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数为NA
B.3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
C.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
D.1L0. lmol/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
