应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ B.①②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）
A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d
关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是
A.N 为-5 价 B.阴离子为8电子稳定结构
C.阴、阳离子个数比是 1:1 D.阳离子的电子数为 11
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A.氘（D）原子核外有 1 个电子 B.H2O 与 D2O 互称同素异形体
C.1H 与 D 互称同位素 D. 
与 
的相对分子质量相同
下列说法正确的是
A.阴阳离子间通过静电引力形成的化学键叫做离子键
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
