图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是
A.Y、Z元素的最高正价均为+6价
B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ B.①②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）
A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d
关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是
A.N 为-5 价 B.阴离子为8电子稳定结构
C.阴、阳离子个数比是 1:1 D.阳离子的电子数为 11
