Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生气体，溶液变成浅红色
③将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中	C．反应不十分强烈，产生无色气体
④镁条与2mol·L^-1的盐酸反应	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
⑤铝条与2mol·L^-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________________________________。

（2）实验用品：

仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；

药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L^-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl₃溶液等。

（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
②	_____________	________________
__________	A	________________
⑥	_______________	________________

（4）实验结论：_______________________________。

Answer

探究同周期元素性质的递变规律 胶头滴管 酚酞 F H2S+Cl2=2H++2Cl⁻+S↓ ③ 2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑ E Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S

【解析】

(1)根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验(实验中涉及元素主要为第三周期元素)可以判断，本实验的实验目的是：探究同周期元素性质的递变规律；

(2)实验②中还需要胶头滴管；实验③中要用到酚酞试液；

(3)实验②为向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化成硫单质，所以实验现象为F．生成淡黄色沉淀，离子方程式为：H2S+Cl2=2H++2Cl⁻+S↓；

实验现象为浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，此为Na与滴有酚酞的水反应的现象，即实验③，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑；

实验⑥为向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，对应现象E，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4) 根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强，⑥说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性，由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al；可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S；综上所述实验结论为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S。