Question

25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L^-1 的 HA （Ka =1.0×10^-4）中逐滴加入 0.10 mol·L^-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A.x 点，c（HA）> c（A^-）

B.y 点，c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺） =0.10 mol·L^-1

C.z 点，c（Na⁺） = c（A^-） + c（OH^-）

D.水的电离程度，x 点小于 y 点

Answer

D

【解析】

A．若x点对应所加入NaOH溶液的体积为5mL，NaA、HA的物质的量浓度相等，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(HA)＜c(A-)，A错误；

B．若忽略体积变化，y点加入NaOH溶液的体积为10mL，溶液的总体积为20mL，c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，B错误；

C．z点时，由电荷守恒可知，c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，C错误；

D．x点时溶液中的溶质是NaA、HA；y点时溶液中的溶质是NaA，y点时溶液中的NaA的物质的量浓度比x点时溶液中的NaA的物质的量浓度大，能够水解的盐促进水电离，故水的电离程度，x点小于y点，D正确；

答案选D。