Question

乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH₃COOCH₃（l） +C₆H₁₃OH （l） CH₃COOC₆H₁₃（l） +CH₃OH（l）

反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A.该醇解反应的ΔH > 0

B.反应速率：v(x)> v(y)

C.343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25

D.348K时，初始投料分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同

Answer

C

【解析】

温度越高，反应速率越快，到达平衡所用时间越少，故含x点的曲线对应的温度为348K，含y点的曲线对应的温度为343K。温度为348K，乙酸甲酯平衡时的转化率为60%，温度为343K，乙酸甲酯平衡时的转化率为50%，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，故该反应正反应为吸热反应，ΔH > 0，

A．由分析知，ΔH > 0，A不符合题意；

B．x点、y点对应的乙酸甲酯转化率转化率相同，但是x点温度比y点温度高，x点所用时间比y点所用时间少，故反应速率：v(x)> v(y)，B不符合题意；

C．由分析知，含y点的曲线对应的温度为343K，平衡时的转化率为50%，因为反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，故平衡时：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH) =n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)，它们的物质的量分数x(CH3COOCH3)=x(C6H13OH)=x(CH3COOC6H13)=x(CH3OH)，Kx==1，C的说法错误，C符合题意；

D．对应给定的化学反应方程式，平衡常数仅受温度的影响，不受起始反应物浓度变化的影响，故348K时，初始投料分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同，D不符合题意；

答案选C。