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苯甲醛在碱性条件下可发生反应: 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2O...

苯甲醛在碱性条件下可发生反应: 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表:

 

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

 

 

 

水中

 

 

微溶

 

 

微溶

温度

溶解度

 

 

不溶

17

0.21 g

25

0.34 g

100

5.9 g

有机溶剂中

易溶

易溶

易溶

易溶

密度(20℃)/g·cm-3

1.0

1.0

1.3

0.9

沸点/

178

205

249

80

熔点/

26

-15

122

5.4

 

 

 

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置(部分加热和固定装置已略)如下:

1)第①步所用装置(如图 1),用搅拌器的目的是______________。仪器 B 的作用是_______________

2)第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________

3)第③步采用沸水浴加热蒸馏,收集到的馏分为_________;再进行第④步,操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误,正确的应改为_________________________

4)第⑤步反应的离子方程式为________________________________________ 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________;检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作:______________

5)第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品,然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中,加 100 mL 蒸馏水溶解,再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定,经平行实验,测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL,则苯甲酸样品的纯 度为_________ (质量百分数)。

 

加快NaOH与苯甲醛反应速率 冷凝回流 分液漏斗 苯 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C6H5COO-+H+→ C6H5COOH 取最后一次洗涤液少许于试管中,向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无明显现象,则沉淀洗涤干净,若有白色沉淀生成,则沉淀没有洗涤干净 C6H5COOH+ NaOH=C6H5COONa+H2O 96% 【解析】 本题以苯甲醛为原料制备苯甲醇和苯甲酸的实验:结合题中已知信息和相关数据,苯甲醛与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成C6H5CH2OH和C6H5COONa。而C6H5CH2OH微溶于水,易溶于苯等有机溶剂,第②步操作加入苯,苯作萃取剂,苯的密度比水的密度小,上层液体是C6H5CH2OH的苯溶液,下层液体是C6H5COONa溶液,因为C6H5CH2OH与苯互溶,但是沸点不同,故采取蒸馏的方式把它们分离,C6H5COONa溶液中加入盐酸制取C6H5COOH。 (1)第①步搅拌器的目的是为了增加NaOH与苯甲醛的接触面积,加快NaOH与苯甲醛反应速率;仪器 B是球形冷凝管,起到冷凝回流的作用; (2)第②步操作是萃取分液,用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯; (3)上层液体是C6H5CH2OH的苯溶液,第③步采用沸水浴加热蒸馏,水的沸点为100℃,由表中所给物质的沸点可知,苯的沸点80℃,C6H5CH2OH的沸点205℃,故收集到的馏分为苯;图2进行操作时,温度计的水银球插入液体中是错误的,蒸馏时,需要测量的蒸出的馏分蒸汽的温度,所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处; (4)第⑤步反应为强酸制弱酸,盐酸与C6H5COONa 反应生成C6H5COOH ,C6H5COO-+H+→ C6H5COOH;检验沉淀 X 洗涤干净,检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-,操作如下:取最后一次洗涤液少许于试管中,向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无明显现象,则沉淀洗涤干净,若有白色沉淀生成,则沉淀没有洗涤干净; (5)C6H5COOH+ NaOH=C6H5COONa+H2O,n(C6H5COOH)=n(NaOH)= 0.1000×19.20×10-3=1.920×10-3 mol,则苯甲酸样品的纯度为×100%=96% 。
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新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

 

 

请按要求回答下列有关问题:

1)构成 CH3NH3  的三种元素中电负性最小的是_____________ 写出碳原子的电子排布式为__________

2Pb C 同主族,比 C 的周期序数大 4,写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式(即电子排布图)__________________

3)有关 NH3 的结构与性质探究

NH3 分子中所含化学键是____________(从极性键非极性键配位键离子键“σ“ π中选填符合的名称);N 原子的杂化形式为__________

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③如图所示,探究 NH3 的性质时,打开止水夹,挤压胶头滴管,可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因:_________________

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A.x 点,cHA> cA-

B.y 点,cHA+cA-=cNa+ =0.10 mol·L-1

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D.水的电离程度,x 点小于 y

 

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B.上图中代表甲醇

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