C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4
A.①② B.②③ C.②③④ D.全部
托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：
请按要求回答下列问题：
（1）A 的名称：_____；最多共平面的原子数目为_____。C 中含氧官能团名称为_________。
（2）D→E的反应类型为_____。
（3）B 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式：____________。
（4）C→D 反应过程使用的液态 SOCl2（
）沸点为 77℃，遇水剧烈反应，产生酸雾和刺激性气味的气体。写出 SOCl2 与水的化学方程式：____________。
（5）同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有______________种。写出其中一种结构简式______________。
a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物 M 和碳酸（
）
b.M 分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
（6）已知：R'-CHO
R'-CH=CCHO （R1、R2 代表烃基或 H），请结合上述信息，写出以
和乙醛为主要原料制备 
的合成路线流程图_____________（无机试剂任选）：
碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
（1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。
（2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。
②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。
苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表：
| 苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | ||
溶 解 性 |
水中 |
微溶 |
微溶 | 温度 | 溶解度 |
不溶 |
17℃ | 0.21 g | |||||
25℃ | 0.34 g | |||||
100℃ | 5.9 g | |||||
有机溶剂中 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | ||
密度（20℃）/g·cm-3 | 1.0 | 1.0 | 1.3 | 0.9 | ||
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 | ||
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.4 |
制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：
（1）第①步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是______________。仪器 B 的作用是_______________。
（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。
（3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。
（4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：______________。
（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯 度为_________ （质量百分数）。
新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。
请按要求回答下列有关问题：
（1）构成 CH3NH3 的三种元素中电负性最小的是_____________； 写出碳原子的电子排布式为__________。
（2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。
（3）有关 NH3 的结构与性质探究
① NH3 分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型） 为______。
③如图所示，探究 NH3 的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。
乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） 
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）
反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A.该醇解反应的ΔH > 0
B.反应速率：v(x)> v(y)
C.343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25
D.348K时，初始投料
分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同
