下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、NO3-
为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（ ）
A.加入KHSO4固体，v(H2)变大
B.加入少量食盐水，v(H2)减小
C.加入Na2CO3固体，v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。
按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D.本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是（ ）
A.NaOH、NH4Cl
B.KCl、CuSO4
C.KCl、NaOH
D.KCl、NH4Cl
甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（ ）
A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀
下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）
A.为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
B.通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
C.生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
D.用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念
