以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L
B.15.6g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA
C.1mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA
D.将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA
甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A. 在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
C. 在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. 在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)
下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、NO3-
为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（ ）
A.加入KHSO4固体，v(H2)变大
B.加入少量食盐水，v(H2)减小
C.加入Na2CO3固体，v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。
按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D.本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是（ ）
A.NaOH、NH4Cl
B.KCl、CuSO4
C.KCl、NaOH
D.KCl、NH4Cl
