满分5 > 高中化学试题 >

下列离子方程式正确的是（ ） A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125m...

下列离子方程式正确的是（    ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

 

A 【解析】 A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，还原性I−>Fe2+，依据所给量可知2I−+Cl2=I2+2Cl−，0.2molI−消耗0.1mol Cl2，剩余的0.025mol Cl2发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应，能够氧化0.05mol亚铁离子，即参加反应的碘离子为亚铁离子的4倍，该反应的离子方程式为：2Fe2++8I−+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl−，故A正确； B．浓硝酸与过量铁粉共热反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2NO3−+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误； C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2I−+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误； 答案选A。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（    ）

A.NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+

B.Na+、Al3+、NO3-、CO32-

C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

查看答案

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（    ）

A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

 

查看答案

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NA

B.50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NA

C.2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

D.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA

 

查看答案

下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（    ）

A.FeS B.SO2 C.CuS D.FeCl3

 

查看答案

下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（    ）

A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.