将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
A.0.01mol B.0.02mol C.0.03mol D.0.04mol
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B.用乙装置可制得金属锰
C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
下列离子方程式正确的是（ ）
A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（ ）
A.NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+
B.Na+、Al3+、NO3-、CO32-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NA
B.50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NA
C.2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA
D.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA
