Question

用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

(1)铜跟浓硝酸反应；

(2)铜跟稀硝酸反应；

(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述中错误的是（    ）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.途径三符合绿色化学的理念

C.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

D.三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)

Answer

C

【解析】

(1)铜跟浓硝酸反应，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)铜跟稀硝酸反应，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，反应的化学方程式为2Cu+O2+4HNO3==2Cu(NO3)2+2H2O。

A. 从方程式可以看出，生成相同量的Cu(NO3)2，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，A正确；

B. 途径三中不产生污染环境的气体，符合绿色化学的理念，B正确；

C. 生成相同量的Cu(NO3)2，途径一中硝酸消耗最多，途径三中硝酸消耗最少，C错误；

D. 生成3mol Cu(NO3)2，三种途径所消耗的硝酸的物质的量是12mol、8mol、6mol，D正确；

故选C。