Question

下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________， 通过实验甲可比较出________（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定。

（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。

（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

Answer

Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O Na2CO3 该反应放出大量的热 32.8%

【解析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

Na2O2与CO2反应生成和碳酸钠和氧气，燃烧的条件：可燃物，与氧气或空气接触、温度达到着火点，三者必须同时满足；

生成的沉淀为碳酸钙，根据关系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3计算混合物中NaHCO3的质量，进而可计算出混合物中碳酸钠的质量，碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量混合物的质量×100％。

（1）NaHCO3受热易分解，产生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石变浑浊，故产生沉淀的烧杯是Ⅱ；该烧杯中发生反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受热不分解，烧杯Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，通过实验甲可比较出Na2CO3更稳定，

故答案为：Ⅱ ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O ； Na2CO3 ；

（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的热，故能够使棉花着火，

故答案为：该反应放出大量的热；

（3）生成的沉淀为碳酸钙，则：

=，解得m=6.72g；

m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其质量分数为：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，

故答案为：32.8％。