Question

X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO₄

Answer

D

【解析】

0.01mol/LX、Z的最高价氧化物的水化物的pH=2，则表明二者都为一元强酸，由原子半径关系，可确定X为氮(N)，Z为氯(Cl)；0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的pH=12，则其为一元强碱，从而确定W为钠(Na)。

A．由以上分析知，X是氮元素，A不正确；

B．Y为碳，其最高价氧化物的电子式为，B不正确；

C．W为钠，其最高价氧化物对应的水化物NaOH中，既含离子键又含共价键，C不正确；

D．Z为氯，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确；

故选D。