下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 微粒组（水溶液） | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | H+、Na+、SO42-、 | Fe粉 | Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
B | Na+、Cl-、NO3- | 金属钠 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化铁 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2+、OH-、Cl- | 通入过量CO2 | OH-+CO2=HCO3- |
A.A B.B C.C D.D
氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A.图中属于“氮的固定”的是k和l
B.表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a
C.若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是
D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c 的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b 离子的电子数等于e、a 的质子数之差。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：c>a
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：d>e
C. d2e2分子中各原子最外层都达到了8 电子结构
D. b与c形成的化合物是共价化合物
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
选项 | A | B | C | D |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Al2O3 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Fe2O3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | NaOH溶液 |
A.A B.B C.C D.D
