设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA
D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤⑥
关于水解应用的说法，错误的是
A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用
B.明矾用于净水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；
②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；
③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素
(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。
(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。
(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。
(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。
现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________ (填离子符号)
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。
(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。
