25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA
D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤⑥
关于水解应用的说法，错误的是
A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用
B.明矾用于净水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；
②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；
③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素
(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。
(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。
(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。
(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。
