Question

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO₂(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

Answer

B

【解析】

A．反应的焓变△H=E1−E2=134kJ/mol−368kJ/mol=−234kJ/mol，又1molNO2(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B．该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故B正确；

C．两种反应物的化学平衡，增加一种非固体物质的物质的量，会提高另一种转化率，故C错误；

D．气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故D错误；

故答案为：B。