将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H+2e-=H2↑不可能同时发生
B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度
C.AB段表示电解过程中H+被还原,pH增大
D.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A.一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量
B.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
25℃时,水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH减小,酸性增强
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.常温下,1L pH=10的氨水溶液中,发生电离的水分子数为1×10-10NA
C.电解精炼铜时,阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.05NA
D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应,反应后容器内分子数为0.2NA
下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合,放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1
⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL,加水至体积为2L,pH>2
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤⑥