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将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液p...

NaClCuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl-2e=Cl22H2eH2不可能同时发生

B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C.AB段表示电解过程中H被还原,pH增大

D.原混合溶液中NaClCuSO4浓度之比恰好为2:1

 

A 【解析】 KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解分3个阶段: 阳极:氢氧根离子失电子,阴极:氢离子得电子,它们都来源于水的电离,实质是电解水,导致溶液的体积减小,使溶液中氢离子浓度增大,pH继续减小,以此解答本题。 A.根据以上分析,氯离子反应完,铜离子还剩,所以整个过程中两电极反应:2Cl−−2e−═Cl2↑,2H++2e−═H2↑不可能同时出现,故A正确; B.根据以上分析,电解至C点时,在电解液中应加入CuCl2固体和CuO固体,故B错误; C.根据以上分析,因为铜离子水解使溶液显酸性,随着电解的进行,铜离子的浓度降低,酸性减弱,pH将增大,故C错误; D.因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时,阴极仍然为铜离子得电子,所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比不是2:1,故D错误; 故答案为:A。
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考点分析:
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图Ⅰ是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件XYX的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A.一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B.X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

D.X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

 

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25℃时,水中存在电离平衡:H2OHOH H0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H)增大

D.将水加热,KW增大,pH减小,酸性增强

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.25℃时,pH131.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.常温下,1L pH10的氨水溶液中,发生电离的水分子数为1×10-10NA

C.电解精炼铜时,阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.05NA

D.0.1mol O20.2mol NO在密闭容器中充分反应,反应后容器内分子数为0.2NA

 

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下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是

HNO2溶液与NaHCO3溶液混合,放出气泡

②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗

HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

0.1mol·L -1HNO2溶液中,c(H)0.015mol·L-1

⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL,加水至体积为2LpH>2

A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤⑥

 

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