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室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1...

室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b

 

B 【解析】 A．a点溶液的溶质为0.05mol/LNaA，此时溶液呈碱性，说明HA为弱酸，A-会发生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解较为微弱，且水会发生电离，因此溶液中相关微粒浓度关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A错误； B．b点溶液溶质为等浓度的NaA和HA，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)，故B正确； C．pH=7时，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)b，故D错误； 故答案为：B。  
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考点分析：
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

 

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室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L  NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L  Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生

B.电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C.AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大

D.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1

 

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图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

 

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