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下列关于各图象的解释或结论正确的是 A.图甲表示用溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线 ...

下列关于各图象的解释或结论正确的是

A.图甲表示用溶液滴定   醋酸溶液的滴定曲线

B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应A 点为平衡状态

C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D.图丁表示反应时刻减小了压强

 

C 【解析】 醋酸为弱酸, 醋酸,其pH大于1,而图中开始,故A错误; B.对于恒温恒容条件下的反应,图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同,但不能说明正逆反应速率相同,只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态,故B错误; C.pH相同的酸,稀释相同的倍数,pH变化较大的是较强的酸,根据图知,酸性:,酸的酸性越强,其对应的酸根离子水解程度越小,所以水解程度:,所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者,故C正确; D.减小压强,容器体积增大,反应物和生成物浓度都减小,化学反应速率都减小,改变条件瞬间正逆反应速率都小于原来平衡反应速率,且达到新的平衡后反应速率也比原来小,图象不符合,故D错误; 答案选C。
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室温下,向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,测得溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)

B.b点所示溶液中c(A-)c(HA)

C.pH7时,c(Na+)c(A-)c(HA)

D.ab两点所示溶液中水的电离程度ab

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2Cl-2H2OMg(OH)2Cl2H2

B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+3CO32-6H2OAl(OH)33CO2

C.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3↓+CO32-2H2O

D.硫化钠的水解反应;S2-H3O+HS-H2O

 

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室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L  NaHS溶液:c(H+)c(Na+)=c(S2-)c(HS-)c(OH-)

B.0.1mol/L  Na2CO3溶液:c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)=0.2 mol/L

C.浓度均为0.1 mol/L NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):②>①>③

D.pH=11NaOH溶液与pH =3CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

 

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NaClCuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl-2e=Cl22H2eH2不可能同时发生

B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C.AB段表示电解过程中H被还原,pH增大

D.原混合溶液中NaClCuSO4浓度之比恰好为2:1

 

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图Ⅰ是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件XYX的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A.一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B.X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

D.X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

 

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