Question

下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg^2+和Cu^2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO3^2-＞HCO3^-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．因不确定Mg2+和Cu2+的浓度，因此无法根据实验现象判断Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度积大小，故A错误；

B．铵盐的稳定性较差，加热(NH4)2CO3会分解产生氨气，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，并不能确定(NH4)2CO3的酸碱性，故B错误；

C．Na2CO3和NaHCO3均属于强碱弱酸盐，阴离子在水中均会发生水解，相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液中红色更深，说明其溶液中碱性较强，可说明更易发生水解，即水解常数：>，故C正确；

D．向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出，可说明无二氧化碳生成，根据复分解反应以强制弱原则可知，酸性：碳酸>硼酸，故D错误；

故答案为：C。