已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数: 弱电解质化学式 CH3COOH NH3...

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

B 【解析】 A．NaOH是强碱，相同浓度的4种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低；根据表中电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3> ，所以水解程度：>>CH3CO-，当四种溶液的pH相同时，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dc()，正确的粒子浓度大小为：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，故B符合题意； C．NH4Cl 浓度越小，水解程度越大，不考虑水解1L0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含物质的量前者大，故C不符合题意； D．浓度相同时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D不符合题意；故答案为：B。

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考点分析：

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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有

①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+＋2e-＝Cu

②整个电路中电子的流动方向为:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④

③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极

④A装置中C电极反应为:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

A.①② B.③④ C.②③④ D.①②④

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对可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列图像正确的是

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下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸