Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度

Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液

(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.

Ⅱ.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L^-1

(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

Answer

酸式滴定管 烧杯 容量瓶 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 22.60 0.75 偏大 偏小

【解析】

（1）白醋为酸性，量取10.00mL白醋应选择酸性滴定管量取；在烧杯中稀释，最后在容量瓶中配制；

（4）醋酸为酸性，滴入酚酞为无色，滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；

（5）根据滴定管的结构与精确度来分析；

（6）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；

（7）分析操作对消耗标准液体积的影响，根据c（待测）= 分析误差。

I．（1）酸性溶液可用酸式滴定管量取，移取后的液体在烧杯中溶解稀释，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；

（4）NaOH滴定食醋的终点时，溶液中溶质为醋酸钠，当最后一滴氢氧化钠溶液滴入后，溶液碱性增强，因此滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

（5）滴定管从上往下读数越来越大，读数时保留两位小数，则读数为：22.60；

II．（6）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL，

设20mL待测白醋中含有 CH3COOH 物质的量n，则n=n(NaOH)=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，则100mL样品中含有醋酸物质的量为：0.0015mol×=0.0075mol，物质的量浓度为：=0.750mol/L；

（7）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗将导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，最终导致滴定结果偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，则导致读数偏小，会导致测得的白醋浓度的测定值偏小。