Question

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B. a点溶液中：c(H⁺) ― c(OH^-)＝2c(Y^2－)＋c(HY^-) ― c(K⁺)

C. H₂Y 的第二级电离常数Ka₂(H₂Y)＝10^－4.3

D. 交点b的溶液中：c(H₂Y)＝c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；

B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；

C．pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正确；

D. 交点b的溶液中存在：lg= lg＞1.3，因此＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D错误；

综合以上分析，本题选D。