下列描述中正确的是（ ）
A.ClO−的空间构型为直线形
B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键
下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（）
A.1s22s22p2 和 1s22s22p4 B.1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4
C.1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5 D.1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4
下列说法正确的是（ ）
A.同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
B.同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C.C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应
D.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定
下列说法不正确的是（ ）
A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1
B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
C.Na、P、Cl 的电负性依次增大
D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
下列有关说法正确的是（ ）
A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
B.已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6
C.Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区
D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱
若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤
