甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C.甲烷晶体熔化时需克服共价键
D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C.1mol 配合物中σ键数目为 12NA
D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.由于乳酸（
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
； 
； 
； 
则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性：
B.原子半径：
C.第一电离能： D.最高正化合价：
下列叙述正确的是（ ）
A.BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子
B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子
D.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道
下列描述中正确的是（ ）
A.ClO−的空间构型为直线形
B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键
