Question

下列叙述正确的个数是（    ）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同

③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s²4p²，属于 P 区元素

④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl₃ >  CCl₄ >  H₂O  >  P₄

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu（OH）₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中

⑦中心原子采取  sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形

⑧键长：C − H < N − H < O − H

⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A.②③⑧ B.④⑤⑨ C.④⑥⑦ D.③⑤⑦

Answer

C

【解析】

①配位键在形成时，一方提供孤对电子，另一方提供空规定，①错误；

②s−sσ键为球形对称，s−pσ键为轴对称，电子云形状不同，②错误；

③Ge位于ⅣA族，Si元素的下方，最后填充p电子，则核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，③错误；

④COS 中C原子是sp杂化，为直线型，键角是180°；BCl3中B原子是sp2杂化，为平面三角型，键角都是120°；CCl4中C原子是sp3杂化，为正四面体型，键角都是109°28′，H2O中O原子是sp3杂化，为V型，键角都是104.5°；P4中P原子的杂化形式为sp3杂化，为正四面体，键角都是60°，④正确；

⑤氢键不是化学键，冰中存在极性共价键，⑤错误；

⑥Cu(OH)2与酸发生中和反应，与氨水形成配位化合物，则Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中，⑥正确；

⑦sp3杂化的分子，若不含孤对电子，为正四面体，所以不一定是正四面体形，⑦正确；

⑧原子半径越大，键长越长，键长：C−H>N−H>O−H，⑧错误；

⑨非金属性越强，第一电离能越大，且p电子半满为稳定结构，第一电离能：Si