Question

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.该化合物的化学式是Al₂Cl₆

B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

C.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

D.该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

Answer

C

【解析】

A. 将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故A正确；

B. 该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故B正确；

C. 该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；

D. 该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；

故选C。