Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

A.若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

C.若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

Answer

A

【解析】

A．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，若溶液中c(A-)=c(Na+)，则存在c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故A正确；
B．当HA为强酸时，NaOH过量时，或者当HA为弱酸时，溶液溶质为NaA，都可存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C．若NaOH过量，且过量较多时，溶液中可存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，故C错误；
D．若HA为弱酸时，溶液中溶质为NaA、HA，且HA电离程度小于A-水解程度时，可存在c(Na+)＞c (A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；
故选A。