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下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸...

下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是

A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔,食盐、二氧化碳、氨,30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

B.接触法制硫酸:氧化炉,硫铁矿、V2O54000-5000 ℃

C.合成氨:沸腾炉,焦炭、铁触媒,5000℃

D.氨氧化法制硝酸:合成塔,空气、铂铑合金,8000℃

 

A 【解析】 A. 联合制碱法制纯碱的原理为在饱和食盐水中通入氨气,再通二氧化碳来制备碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成纯碱,则设备为吸氨塔、碳酸塔,原料为食盐、二氧化碳、氨,反应条件为30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2,故A正确; B. 接触法制硫酸的原理为硫铁矿在沸腾炉中被氧化为二氧化硫,二氧化硫在接触室中被氧化为三氧化硫,三氧化硫进入吸收塔被吸收,则设备为沸腾炉、接触室、吸收塔,原料为硫铁矿和空气,反应条件为V2O5做催化剂、400-500℃,故B错误; C.合成氨的原理为氮气与氢气在合成塔中,在高温高压催化剂条件下反应,则设备为合成塔,原料为焦炭和空气,反应条件为铁触媒做催化剂、200MPa、500℃,故C错误; D. 氨氧化法制硝酸的原理为氨气与氧气在氧化炉催化氧化生成一氧化氮,则设备为氧化炉、吸收塔,原料为氨气和空气,反应条件为铂铑合金、800℃,故D错误; 故选A。  
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为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生拟用如图实验装置,以下实验设计正确的是

A.可用稀盐酸代替稀硫酸

B.量气管中液体为水

C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积

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A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2Cl2H+ H2Cl2

B.断开K2,闭合K1时,a是电源的正极,铁电极发生氧化反应

C.断开K1,闭合K2时,石墨电极附近溶液变红,铁电极上的电极反应为:Cl22e=2Cl

D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

 

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B.溶液中不可能存在:cNa+> cA-> cOH-> cH+

C.cOH-> cH+),溶液中不可能存在:cNa+> cOH-> cA-> cH+

D.若溶质为NaAHA,则一定存在:cA-> cNa+> cH+> cOH-

 

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在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

① KClNO3S2② KFe2ISO42③ NaClNO3SO42

④NaCa2ClHCO3⑤ KBa2ClNO3

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

 

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